一、課前引入:
電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛,使用最方便、污染最小的一種二次能源,又稱電力。例如,日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用
那么,電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪兀?/P>
我們這節(jié)課來(lái)一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。
二、知識(shí)點(diǎn)講解:
金屬的電化腐蝕—形成原電池時(shí)的腐蝕
酸性環(huán)境中: 負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+
正極:2H++2e-=H2↑ —析氫腐蝕
中性環(huán)境中: 負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+
正極:2H2O+O2+4e-=4OH- —吸氧腐蝕
下列情況是否形成了原電池?若是,寫(xiě)出兩極反應(yīng)方程式
一旦形成原電池,其氧化還原反應(yīng)的速率比沒(méi)有形成原電池時(shí)要快得多—金屬的電化腐蝕。
問(wèn):實(shí)驗(yàn)室制H2用純鋅好還是用含雜質(zhì)鋅好?鐵為什么在潮濕的空氣中更容易生銹?
輪船在江河中行駛與在海水中行駛哪個(gè)更容易被腐蝕?
問(wèn):白鐵(鍍鋅鐵)與馬口鐵(鍍錫鐵)哪種鐵器易生銹?
分別寫(xiě)出在酸性溶液和中性溶液中發(fā)生電化腐蝕的兩極反應(yīng)方程式。
A
B
有絕緣皮的導(dǎo)線
表面皿
問(wèn):把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的表面皿中,如圖所示:*可在A極觀察到酚酞變紅。則A極是正極還是負(fù)極?代表鋅還是鐵?
以石墨作正極,外面包有鋅片做負(fù)極, 電解質(zhì)是糊狀的NH4Cl, 試寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式。
普通鋅錳電池(干電池)
負(fù)極 (鋅片) Zn-2e-==Zn2+
正極 (石墨)2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑
總:Zn+2NH4+==Zn2++ 2NH3↑+H2↑
三、課堂小結(jié):
本次課主要就是幫助孩子復(fù)習(xí)原電池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
檢查作業(yè)完成情況、指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)、指導(dǎo)學(xué)生預(yù)習(xí)